Muối Ternary: Danh pháp, tính chất và ví dụ
Các muối ternary là các hợp chất ion của ba nguyên tố và xuất phát từ sự thay thế hydro bằng một cation khác trong các axit ternary. Thông thường, các yếu tố của các muối này là: kim loại, phi kim và oxy. Sau đó, chúng có thể được coi là "muối oxy".
Các công thức hóa học của muối ternary giữ lại anion của axit ternary tiền chất của chúng (oxoacid), thay đổi H + bằng cation kim loại hoặc ion amoni (NH 4 +). Nói cách khác, trong một axit oxo có công thức đơn giản HAO, muối ternary của nó sẽ có công thức MAO.
Một ví dụ giải thích là sự thay thế hai proton axit của H 2 SO 4 (axit sunfuric) bằng cation Cu 2+. Vì mỗi proton cộng thêm một điện tích +1, hai proton tương đương với điện tích +2 của ion đồng. Sau đó có CuSO 4, có danh pháp tương ứng là đồng (II) sunfat hoặc cupric sulfate.
Hình trên cùng cho thấy màu sắc tươi sáng của các tinh thể màu xanh đồng sunfat. Trong hóa học của muối ternary, tính chất và tên của chúng phụ thuộc vào bản chất của các cation và anion tạo nên chất rắn ion.
Danh pháp
Có nhiều phương pháp và quy tắc ghi nhớ để ghi nhớ và tìm hiểu danh pháp của muối ternary.
Những nhầm lẫn đầu tiên có thể bắt nguồn bởi vì nó thay đổi, hoặc bởi hóa trị của kim loại M hoặc bởi trạng thái oxy hóa của nguyên tố phi kim.
Tuy nhiên, số lượng nguyên tử O trong anion rất hữu ích tại thời điểm đặt tên cho chúng. Anion này, đến từ axit ternary tiền chất, xác định một phần lớn của danh pháp.
Vì lý do này, trước tiên nên nhớ danh pháp của một số axit ternary nhất định, đóng vai trò hỗ trợ để đặt tên cho muối của chúng.
Danh pháp của một số axit ternary có hậu tố "ico" và số oxi hóa tương ứng của nguyên tố trung tâm là:
+3
H 3 BO 3 - Axit boric.
+4
H 2 CO 3 - Axit cacbonic.
H 4 SiO 4 - Axit silic.
+5
HNO 3 - Axit nitric.
H 3 PO 4 - Axit photphoric.
H 3 AsO 4 - Axit asen.
HClO 3 - Axit cloic.
HBrO 3 - Axit brromic.
HIO 3 - Axit Yodic.
+6
H 2 SO 4 - Axit sunfuric.
H 2 SeO 4 - Axit Selen.
H 6 TeO 6 - Axit Telluric.
Các trạng thái oxy hóa (+3, +4, +5 và +6) bằng với số nhóm mà các nguyên tố thuộc về.
Do đó, boron thuộc nhóm 3A (13) và có ba electron hóa trị có thể sinh ra các nguyên tử O. Điều này cũng đúng với carbon và silicon, cả nhóm 4A (14), với bốn electron hóa trị .
Do đó, cho đến nhóm 7A (17) của các halogen, không tuân thủ quy tắc của axit ternary "ico". Khi chúng có trạng thái oxy hóa là +7, tiền tố "per" được thêm vào axit "ico" của chúng.
Số nguyên tử oxy
Ghi nhớ các axit ternary trước đó "ico", danh pháp được sửa đổi theo số lượng nguyên tử O tăng hoặc giảm.
Nếu có một đơn vị nhỏ hơn O, axit sẽ thay đổi hậu tố "ico" bằng hậu tố "gấu"; và nếu có hai đơn vị ít hơn, tên sẽ thêm tiền tố "nấc".
Ví dụ, đối với HIO 2, danh pháp của nó là axit iốt; đối với HIO, axit hipo hipo; và đối với HIO 4, axit perodic.
Sau đó, để đặt tên cho muối ternary, các anion của axit "ico" được đổi thành hậu tố bằng "ato"; và đối với những người có hậu tố "gấu", chúng được đổi thành "ito".
Trở lại với ví dụ về axit iodic HIO 3, thay đổi H + cho natri Na +, nó có tên của muối ternary: natri iodide, NaIO 3 .
Theo cách tương tự, đối với axit iodoic HIO 2, muối natri của nó là natri iodua (NaIO 2 ); đối với axit hypoxic HIO, đó là natri hypoiodine (NaIO hoặc NaOI); và đối với axit định kỳ, bục natri (NaIO 4 ).
Điều tương tự cũng áp dụng cho phần còn lại của các axit "ico" được liệt kê bởi các trạng thái oxy hóa được đề cập ở trên, trong giới hạn rằng tiền tố "mỗi" được đưa ra trong các muối có đơn vị O (NaClO 4, mỗi natri clorat lớn hơn ).
Muối axit
Ví dụ, axit carbonic H 2 CO 3 có thể mất một proton trên mỗi natri, còn lại là NaHCO 3 . Đối với các muối axit này, danh pháp được khuyến nghị là thêm từ "axit" vào sau tên của anion.
Vì vậy, muối được đề cập là: natri axit cacbonat. Ở đây một lần nữa hậu tố "ico" được đổi thành hậu tố "ato".
Một quy tắc khác thường, nhưng được chấp nhận phổ biến, là thêm tiền tố "bi" vào tên của anion để chỉ ra sự tồn tại của một proton axit. Lần này, tên của muối trước được đề cập là: sodium bicarbonate.
Nếu tất cả các proton được thay thế bằng cation Na +, trung hòa hai điện tích âm của anion cacbonat, muối được gọi đơn giản là natri cacbonat, Na 2 CO 3 .
Kim loại
Biết các anion của công thức hóa học, hóa trị của kim loại trong muối ternary có thể được tính toán một cách hợp lý.
Ví dụ, trong FeSO 4 hiện nay người ta biết rằng sunfat đến từ axit sunfuric và đó là một anion có hai điện tích âm (SO 4 2-). Vì vậy, để trung hòa chúng, sắt phải có hai điện tích dương là Fe2 +.
Do đó, tên của muối là sắt (II) sulfate. (II) phản ánh hóa trị 2, bằng điện tích dương +2.
Khi kim loại chỉ có thể có một hóa trị - như trong trường hợp của nhóm 1 và 2 - việc thêm chữ số La Mã bị bỏ qua (không đúng khi nói natri cacbonat (I)).
Thuộc tính
Chúng chủ yếu là các hợp chất ion, tinh thể với các tương tác liên phân tử chịu sự chi phối của lực tĩnh điện, dẫn đến điểm nóng chảy và sôi cao.
Bởi vì chúng có oxy tích điện âm, chúng có thể tạo liên kết hydro trong dung dịch nước, hòa tan tinh thể của chúng chỉ khi quá trình này mang lại lợi ích năng lượng cho các ion; mặt khác, muối ternary vẫn không hòa tan (Ca 3 (PO 4 ) 2, canxi photphat).
Các liên kết hydro này chịu trách nhiệm cho hydrat của các muối này và các phân tử nước này được gọi là nước kết tinh.
Ví dụ
Các muối ternary chiếm một vị trí trong cuộc sống hàng ngày, làm phong phú thực phẩm, thuốc men hoặc trong các vật vô tri như diêm và bình chữa cháy.
Ví dụ, độ tươi của trái cây và rau quả được bảo quản trong thời gian lớn hơn do tác dụng của natri sulfit và natri sulfit axit (Na 2 SO 3 và NaHSO 3 ).
Trong thịt đỏ, màu sắc tái sinh của nó được bảo quản bởi các chất phụ gia của nitrat và natri nitrit (NaNO 3 và NaNO 2 ).
Ngoài ra, trong một số sản phẩm đóng hộp, mùi vị kim loại khó chịu bị phản tác dụng bởi các chất phụ gia natri photphat (Na 3 PO 4 ). Các muối khác, chẳng hạn như FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4 ) 2, cũng được tìm thấy trong ngũ cốc và bánh mì.
Các cacbonat tạo thành tác nhân hóa học của các bình chữa cháy, ở nhiệt độ cao tạo ra CO 2 nhấn chìm ngọn lửa.
Muối ternary bổ sung
Ba (SỐ 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3
CaCrO 4 (canxi cromat).
KMnO 4 (thuốc tím).
