Thuộc tính chuyên sâu: đặc điểm và ví dụ

Các thuộc tính chuyên sâu là một tập hợp các thuộc tính của các chất không phụ thuộc vào kích thước hoặc số lượng của chất được xem xét. Ngược lại, các tính chất mở rộng có liên quan đến kích thước hoặc số lượng của chất được xem xét.

Các biến như chiều dài, khối lượng và khối lượng là ví dụ về đại lượng cơ bản, đặc trưng cho các tính chất mở rộng. Hầu hết các biến khác là các đại lượng suy ra, được biểu diễn dưới dạng kết hợp toán học của các đại lượng cơ bản.

Một ví dụ về số lượng suy ra là mật độ: khối lượng của chất trên một đơn vị thể tích. Mật độ là một ví dụ về một tài sản chuyên sâu, vì vậy có thể nói rằng các đặc tính chuyên sâu, nói chung, là số lượng suy ra.

Các đặc tính chuyên sâu đặc trưng là những đặc tính cho phép xác định một chất bằng một giá trị xác định cụ thể của chúng, ví dụ như điểm sôi và nhiệt dung riêng của chất đó.

Có những đặc tính chuyên sâu nói chung có thể phổ biến đối với nhiều chất, ví dụ như màu sắc. Nhiều chất có thể chia sẻ cùng một màu, vì vậy nó không phục vụ để xác định chúng; mặc dù nó có thể là một phần của tập hợp các đặc tính của một chất hoặc vật liệu.

Đặc điểm của các tính chất chuyên sâu

Thuộc tính chuyên sâu là những đặc tính không phụ thuộc vào khối lượng hoặc kích thước của một chất hoặc vật liệu. Mỗi bộ phận của hệ thống có cùng giá trị cho từng thuộc tính chuyên sâu. Ngoài ra, các thuộc tính chuyên sâu, vì các lý do được đưa ra, không phải là phụ gia.

Nếu một thuộc tính rộng rãi của một chất, chẳng hạn như khối lượng, được chia cho một thuộc tính rộng lớn khác của chất đó, chẳng hạn như thể tích, một đặc tính chuyên sâu gọi là mật độ sẽ được lấy.

Vận tốc (x / t) là một tính chất chuyên sâu của vật chất, xuất phát từ việc phân chia một tính chất rộng lớn của vật chất như không gian di chuyển (x) giữa một tính chất rộng lớn khác của vật chất như thời gian (t).

Mặt khác, nếu một thuộc tính chuyên sâu của cơ thể được nhân lên, chẳng hạn như vận tốc theo khối lượng của cơ thể (tính chất mở rộng), sẽ thu được lượng chuyển động của cơ thể (mv).

Danh sách các tính chất chuyên sâu của các chất rất phong phú, bao gồm: nhiệt độ, áp suất, khối lượng riêng, tốc độ, điểm sôi, điểm nóng chảy, độ nhớt, độ cứng, nồng độ, độ hòa tan, mùi, màu sắc, mùi vị, độ dẫn, độ đàn hồi, sức căng bề mặt, nhiệt dung riêng, v.v.

Ví dụ

Nhiệt độ

Đó là một cường độ đo mức nhiệt hoặc nhiệt mà cơ thể sở hữu. Mọi chất được hình thành bởi một tập hợp các phân tử hoặc nguyên tử động, nghĩa là chúng di chuyển và rung động liên tục.

Bằng cách đó, họ tạo ra một lượng năng lượng nhất định: năng lượng calo. Tổng năng lượng calo của một chất được gọi là năng lượng nhiệt.

Nhiệt độ là thước đo năng lượng nhiệt trung bình của cơ thể. Nhiệt độ có thể được đo dựa trên đặc tính của các cơ thể để mở rộng như là một hàm của lượng nhiệt hoặc năng lượng nhiệt của chúng. Thang đo nhiệt độ được sử dụng nhiều nhất là: Celsius, Farenheit và Kelvin.

Thang đo Celsius được chia thành 100 độ, phạm vi bao gồm điểm đóng băng của nước (0 ºC) và điểm sôi của nó (100 ºC).

Thang đo Farenheit lấy các điểm được đề cập lần lượt là 32 FF và 212 FF. Và phần tỷ lệ Kelvin của cơ sở nhiệt độ -273, 15 ºC là 0 tuyệt đối (0 K).

Khối lượng riêng

Khối lượng cụ thể được định nghĩa là khối lượng chiếm bởi một đơn vị khối lượng. Nó là một đại lượng nghịch đảo với mật độ; ví dụ, thể tích riêng của nước ở 20 ° C là 0, 001002 m3 / kg.

Mật độ

Nó đề cập đến một khối lượng nhất định chiếm bởi các chất nhất định nặng bao nhiêu; đó là tỷ lệ m / v. Mật độ của một cơ thể thường được biểu thị bằng g / cm3.

Sau đây là các ví dụ về mật độ của một số phân tử nguyên tố hoặc chất: -Air (1.29 x 10-3 g / cm3)

-Lớp nhôm (2, 7 g / cm3)

-Benzene (0.879 g / cm3)

-Copper (8, 92 g / cm3)

-Nước (1 g / cm3)

-Khác (19, 3 g / cm3)

-Mercury (13, 6 g / cm3).

Lưu ý rằng vàng là nặng nhất, trong khi không khí là nhẹ nhất. Điều này có nghĩa là một khối vàng nặng hơn nhiều so với hình thành theo giả thuyết chỉ bằng không khí.

Nhiệt dung riêng

Nó được định nghĩa là lượng nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ của một đơn vị khối lượng lên 1 ° C.

Nhiệt dung riêng thu được bằng cách áp dụng công thức sau: c = Q / m.Δt. Trong đó c là nhiệt dung riêng, Q lượng nhiệt, m khối lượng của cơ thể và Δt là biến thiên của nhiệt độ. Nhiệt dung riêng của vật liệu càng lớn thì càng phải cung cấp nhiều năng lượng để làm nóng vật liệu.

Như một ví dụ về các giá trị nhiệt cụ thể, chúng tôi có các giá trị sau, được biểu thị bằng J / Kg.ºC và

cal / g.ºC, tương ứng:

-Al 900 và 0.215

-Cu 387 và 0, 092

-Fe 448 và 0.107

-H ₂ O 4.184 và 1.00

Như có thể suy ra từ các giá trị nhiệt cụ thể tiếp xúc, nước có một trong những giá trị nhiệt cụ thể cao nhất được biết đến. Điều này được giải thích bởi các liên kết hydro được hình thành giữa các phân tử nước, có hàm lượng năng lượng cao.

Nhiệt dung riêng cao của nước có tầm quan trọng sống còn trong việc điều hòa nhiệt độ môi trường trong trái đất. Không có tài sản này, mùa hè và mùa đông sẽ có nhiệt độ khắc nghiệt hơn. Điều này cũng có tầm quan trọng trong việc điều chỉnh nhiệt độ cơ thể.

Độ hòa tan

Độ hòa tan là một tính chất chuyên sâu chỉ ra lượng chất tan tối đa có thể được tích hợp vào dung môi để tạo thành dung dịch.

Một chất có thể được hòa tan mà không phản ứng với dung môi. Sự hấp dẫn giữa các phân tử hoặc xen kẽ giữa các hạt của chất tan tinh khiết phải được khắc phục để chất tan hòa tan. Quá trình này đòi hỏi năng lượng (nhiệt nội).

Ngoài ra, việc cung cấp năng lượng là cần thiết để tách các phân tử khỏi dung môi, và do đó kết hợp các phân tử của chất tan. Tuy nhiên, năng lượng được giải phóng khi các phân tử của chất tan tương tác với dung môi, làm cho quá trình tổng thể tỏa nhiệt.

Thực tế này làm tăng sự rối loạn của các phân tử dung môi, khiến quá trình hòa tan của các phân tử chất tan trong dung môi bị tỏa nhiệt.

Sau đây là những ví dụ về độ hòa tan của một số hợp chất trong nước ở 20 ° C, được biểu thị bằng gam chất tan / 100 gam nước:

-NaCl, 36, 0

-KCl, 34, 0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222.0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sucrose) 203.9

Khía cạnh chung

Các muối, nói chung, làm tăng độ hòa tan của chúng trong nước khi nhiệt độ tăng. Tuy nhiên, NaCl hầu như không làm tăng độ hòa tan của nó khi đối mặt với sự gia tăng nhiệt độ. Mặt khác, Na ₂ SO ₄ làm tăng độ hòa tan trong nước lên đến 30 ºC; từ nhiệt độ này độ hòa tan của nó giảm.

Ngoài khả năng hòa tan của chất tan rắn trong nước, nhiều tình huống có thể xảy ra đối với độ hòa tan; ví dụ: độ hòa tan của chất khí trong chất lỏng, chất lỏng trong chất lỏng, chất khí trong chất khí, v.v.

Chỉ số khúc xạ

Đó là một đặc tính chuyên sâu liên quan đến sự thay đổi hướng (khúc xạ) mà một tia sáng trải nghiệm khi đi qua, ví dụ từ không khí sang nước. Sự thay đổi hướng của chùm ánh sáng là do tốc độ ánh sáng trong không khí lớn hơn trong nước.

Chỉ số khúc xạ thu được với việc áp dụng công thức:

= c / ν

đại diện cho chỉ số khúc xạ, c đại diện cho tốc độ ánh sáng trong chân không và ν là tốc độ ánh sáng trong môi trường có chỉ số khúc xạ được xác định.

Chỉ số khúc xạ của không khí là 1.0002926 và của nước là 1.330. Những giá trị này chỉ ra rằng tốc độ ánh sáng trong không khí cao hơn trong nước.

Điểm sôi

Đó là nhiệt độ tại đó một chất thay đổi trạng thái, chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí. Trong trường hợp nước, điểm sôi là khoảng 100 ºC.

Điểm nóng chảy

Đó là nhiệt độ tới hạn mà tại đó một chất chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng. Nếu điểm nóng chảy được lấy bằng với điểm đóng băng, thì đó là nhiệt độ mà sự thay đổi từ trạng thái lỏng sang trạng thái rắn bắt đầu. Trong trường hợp nước, điểm nóng chảy gần bằng 0 ° C.

Màu sắc, mùi và vị

Chúng là những đặc tính chuyên sâu liên quan đến sự kích thích được tạo ra bởi một chất trong các giác quan của thị giác, khứu giác hoặc vị giác.

Màu của một chiếc lá của cây bằng (lý tưởng) với màu của tất cả các lá của cây đó. Tương tự như vậy, mùi của một mẫu nước hoa bằng với mùi của toàn bộ chai.

Nếu bạn hút một lát cam, bạn sẽ trải nghiệm hương vị tương tự như ăn cả quả cam.