10 ví dụ liên kết cộng hóa trị không phân cực có liên quan nhất
Ví dụ về liên kết cộng hóa trị không phân cực bao gồm carbon dioxide, ethane và hydro. Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử, lấp đầy lớp hóa trị cuối cùng của chúng và hình thành liên kết có tính ổn định cao.
Trong một liên kết cộng hóa trị, điều cần thiết là độ âm điện giữa bản chất của các nguyên tử không lớn lắm, vì nếu điều này xảy ra, một liên kết ion sẽ được hình thành.
Do đó, liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các nguyên tử có bản chất phi kim, vì một kim loại có phi kim sẽ có sự chênh lệch điện lớn đáng kể và sẽ có liên kết ion.
Các loại trái phiếu cộng hóa trị
Người ta nói rằng điều cần thiết là không có độ âm điện đáng kể giữa nguyên tử này và nguyên tử khác, nhưng có những nguyên tử thể hiện một điện tích nhẹ và thay đổi cách phân phối các liên kết.
Liên kết cộng hóa trị có thể được chia thành hai loại: cực và không cực.
Cực
Liên kết cực đề cập đến những phân tử có điện tích được phân phối ở hai cực, dương và âm.
Không cực
Liên kết không phân cực là những liên kết trong đó các phân tử có điện tích phân bố theo cùng một cách; nghĩa là, hai nguyên tử bằng nhau được nối với nhau, có cùng độ âm điện. Điều này ngụ ý rằng mô men điện môi bằng không.
10 ví dụ về liên kết cộng hóa trị không phân cực
1- Ethan
Nói chung, các liên kết đơn giản của hydrocarbon là ví dụ tốt nhất để biểu diễn các liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Cấu trúc của nó được hình thành bởi hai nguyên tử carbon với ba hydrogens đi kèm trong mỗi cái.
Carbon có liên kết cộng hóa trị với carbon khác. Do thiếu độ âm điện giữa các kết quả này, kết quả liên kết không phân cực.
2- Carbon dioxide
Carbon dioxide (CO2) là một trong những loại khí phổ biến nhất trên Trái đất do sản xuất của con người.
Đây là hình dạng cấu trúc với một nguyên tử carbon ở giữa và hai nguyên tử oxy ở hai bên; mỗi người tạo một liên kết đôi với nguyên tử carbon.
Sự phân bố của các điện tích và trọng lượng là như nhau, vì vậy một mảng tuyến tính được hình thành và thời điểm của các điện tích bằng không.
3- Hydrogen
Hydrogen ở dạng khí được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng liên kết giữa hai nguyên tử hydro.
Hydrogen là ngoại lệ của quy tắc bát tử vì khối lượng nguyên tử của nó, thấp nhất. Liên kết chỉ được hình thành dưới dạng: HH.
4- Ethylene
Ethylene là một hydrocarbon tương tự như ethane, nhưng thay vì có ba hydrogens gắn vào mỗi carbon, nó có hai.
Để tạo thành các electron hóa trị, một liên kết đôi được hình thành giữa mỗi carbon. Ethylene có các ứng dụng công nghiệp khác nhau, chủ yếu trong lĩnh vực ô tô.
5- Toluen
Toluene bao gồm một vòng thơm và chuỗi CH3.
Mặc dù chiếc nhẫn đại diện cho một khối lượng rất lớn đối với chuỗi CH3, một liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành do thiếu độ âm điện.
6- Carbon tetraclorua
Carbon tetraclorua (CCl4) là một phân tử có một nguyên tử carbon ở trung tâm và bốn nguyên tử clo theo mỗi hướng của không gian.
Mặc dù clo là một hợp chất âm tính cao, nhưng ở mọi hướng làm cho mômen lưỡng cực bằng 0, vì vậy nó là một hợp chất không phân cực.
7- Isobutane
Isobutane là một hydrocarbon có phân nhánh cao, nhưng bởi cấu hình điện tử trong các liên kết carbon, một liên kết không phân cực có mặt.
8- Hexan
Hexane là một sắp xếp hình học dưới dạng hình lục giác. Nó có liên kết carbon và hydro và thời điểm lưỡng cực của nó bằng không.
9- Cyclopentane
Giống như hexane, nó là một sự sắp xếp hình học dưới dạng một hình ngũ giác, nó được đóng lại và mômen lưỡng cực của nó bằng không.
10- Nitơ
Nitơ là một trong những hợp chất phong phú nhất trong khí quyển, với thành phần xấp xỉ 70% trong không khí.
Nó được trình bày dưới dạng một phân tử nitơ với một phân tử bằng nhau, tạo thành một liên kết cộng hóa trị, khi có cùng điện tích, hóa ra là không phân cực.
