Phân tử là gì? (có ví dụ)

Molality, ký hiệu là chữ m viết thường, là một thuật ngữ được sử dụng để mô tả nồng độ của một giải pháp. Nó có thể được định nghĩa là số mol của chất tan hòa tan trong 1 kg dung môi.

Nó bằng số mol chất tan (chất hòa tan) chia cho kilogam dung môi (chất dùng để hòa tan) (Công thức Molality, SF).

Trong đó các mol chất tan được cho theo phương trình:

Đối với cuối cùng, phương trình molality là

Đặc điểm của molality

Molality là thước đo nồng độ của chất tan trong dung dịch. Nó được sử dụng chủ yếu khi nhiệt độ là một mối quan tâm (Ghi chú Khoa học và Dự án, 2015).

Molality không phổ biến như đối tác của nó, mol (số mol chất tan trên một lít dung môi), nhưng nó được sử dụng trong các tính toán rất cụ thể, đặc biệt là liên quan đến tính chất chung (độ cao điểm sôi, độ trầm cảm điểm đóng băng).

Vì khối lượng có thể thay đổi do nhiệt độ và áp suất, nên số mol cũng thay đổi theo nhiệt độ và áp suất. Trong một số trường hợp, việc sử dụng trọng lượng là một lợi thế vì khối lượng không thay đổi theo điều kiện môi trường.

Điều quan trọng là khối lượng dung môi được sử dụng chứ không phải khối lượng của dung dịch. Các giải pháp được đánh dấu với nồng độ molal được chỉ định bằng chữ thường m. Dung dịch 1, 0 m chứa 1 mol chất tan trên mỗi kg dung môi.

Việc chuẩn bị một giải pháp của một molality nhất định là dễ dàng bởi vì nó chỉ đòi hỏi một quy mô tốt. Cả dung môi và chất tan được trộn lẫn, thay vì được đo bằng thể tích.

Đơn vị SI (hệ thống quốc tế) cho mol mol là mol / kg, hoặc mol chất tan trên mỗi kg dung môi. Một dung dịch có tỷ lệ mol 1 mol / kg thường được mô tả là "1 mol" hoặc "1 m".

Tuy nhiên, theo hệ thống các đơn vị SI, Viện Tiêu chuẩn và Công nghệ Quốc gia, cơ quan đo lường của Hoa Kỳ, cho rằng thuật ngữ "molal" và ký hiệu đơn vị "m" đã lỗi thời và gợi ý sử dụng mol / kg (Vô biên, SF).

Sự khác biệt và tương đồng giữa molality (m) và mol (M)

Việc chuẩn bị một dung dịch của một molality nhất định bao gồm cân cả chất tan và dung môi và thu được khối lượng của chúng.

Nhưng trong trường hợp mol, thể tích của dung dịch được đo, sẽ tạo khoảng trống cho các biến đổi mật độ do điều kiện môi trường của nhiệt độ và áp suất.

Điều này có nghĩa là thuận lợi khi làm việc với molality liên quan đến bột bởi vì trong thành phần hóa học, khối lượng của một chất nguyên chất đã biết quan trọng hơn thể tích của nó vì thể tích có thể bị thay đổi dưới tác động của nhiệt độ và áp suất trong khi khối lượng vẫn không thay đổi.

Ngoài ra, các phản ứng hóa học diễn ra theo tỷ lệ khối lượng chứ không phải khối lượng. Dựa trên khối lượng, molality có thể dễ dàng được chuyển đổi thành tỷ lệ khối lượng hoặc phần khối lượng (Molality là gì ?, SF).

Đối với dung dịch nước (dung dịch trong đó nước là dung môi) gần với nhiệt độ phòng, sự khác biệt giữa dung dịch mol và mol là không đáng kể.

Điều này là do xung quanh nhiệt độ môi trường xung quanh, nước có mật độ 1 kg / L. Điều này có nghĩa là "mỗi L" của mol tương đương với "mỗi kg" của mol.

Đối với một dung môi như ethanol, trong đó mật độ là 0, 789 kg / l, dung dịch 1 M sẽ là 0, 789 m.

Phần quan trọng của việc ghi nhớ sự khác biệt là:

Độ mol - M → mol mỗi lít dung dịch.

Phân tử - m → mol trên mỗi kilogam dung môi (Helmenstine, 2017).

Ví dụ về sự khác biệt

Ví dụ 1:

Bài toán : Nồng độ mol của dung dịch chứa 0, 086 mol NaCl hòa tan trong 25, 0 g nước là bao nhiêu? (Bhardwaj, 2014).

Trả lời : trong ví dụ này phương trình trực tiếp của molality được sử dụng:

Số mol chất tan (NaCl) = 0, 086 mol

Khối lượng (nước) = 25, 0 g = 25, 0 x 10-3 kg

Thay thế bạn có:

Ví dụ 2:

Bài toán : Nồng độ của dung dịch là bao nhiêu nếu 124, 2 gam NaOH hòa tan trong 1, 00 lít nước? (Mật độ của nước bằng 1, 00 g / ml).

Trả lời : Nước được gọi là dung môi phổ và mật độ thường được cho là 1, 00 gam trên mililit, hoặc 1 kg mỗi lít là bao nhiêu. Điều này tạo điều kiện cho việc chuyển đổi lít sang kilogam (Molality, SF).

Trong bài toán này, 124, 2 gam NaOH sẽ phải được chuyển đổi thành mol (đối với mol chất tan) và một lít nước sẽ phải được chuyển đổi thành kilôgam (trên mỗi kilôgam dung môi) bằng mật độ.

Đầu tiên, có khối lượng mol của NaOH:

PM _Na = 22, 99 g / mol

PM _O = 16 g / mol

PM _H = 1g / mol

PM _NaOH = 22, 99 g / mol + 16 g / mol +1 g / mol = 39, 99 g / mol

Thứ hai, số gam NaOH được chuyển thành mol, sử dụng khối lượng mol: