Các bộ phận của phương trình hóa học là gì?

Về cơ bản có ba phần chính trong một phương trình hóa học : các chất phản ứng, các sản phẩm và mũi tên chỉ ra hướng của phản ứng hóa học.

Thay đổi hóa học có liên quan đến sự thay đổi thành phần hóa học của các chất hóa học.

Ngược lại, những thay đổi vật lý chỉ liên quan đến sự thay đổi tính chất vật lý, nhưng thành phần hóa học của các chất vẫn giữ nguyên.

Ví dụ, khi băng tan, nó trở thành trạng thái lỏng nhưng thành phần hóa học vẫn giữ nguyên trước và sau khi hợp nhất, đó là H 2 O. Tất cả các giao thoa của trạng thái vật lý là ví dụ về sự thay đổi vật lý.

Những thay đổi vật lý thường có thể đảo ngược trong tự nhiên. Thay đổi hóa học làm thay đổi thành phần hóa học và dẫn đến sự hình thành các chất hóa học mới được gọi là sản phẩm.

Các tính chất hóa học và vật lý của các sản phẩm khác với các chất phản ứng. Ví dụ, đốt cháy hoặc đốt cháy hydrocarbon tạo thành carbon dioxide và nước với một lượng năng lượng lớn. Nó thay đổi hoàn toàn thành phần hóa học và tính chất của metan.

Các phần chính của phương trình hóa học

Các phương trình hóa học khác với các phương trình toán học vì hai phần của phản ứng hóa học đại diện cho "trước" và "sau" của một phản ứng.

Trong các phương trình toán học, một dấu bằng (=) phân tách hai phần của phương trình. Dấu bằng không được sử dụng trong các phương trình hóa học.

Thay vào đó, một mũi tên được sử dụng để phân tách "hai mặt" của phương trình và chỉ ra hướng phản ứng hóa học sẽ xảy ra (Shonberg, SF).

Bất kỳ thay đổi hóa học hoặc phản ứng hóa học đều có thể được biểu diễn với sự trợ giúp của các phương trình, chúng được viết với sự trợ giúp của công thức phân tử của thuốc thử và sản phẩm.

Chúng tôi sẽ thảo luận về các loại phương trình hóa học với một số ví dụ. Cố gắng liên hệ những ví dụ này với cuộc sống hàng ngày của bạn (Carpi, 2003).

Chúng tôi đã nói ở đầu bài viết rằng có ba phần chính trong một phương trình hóa học:

  • các chất phản ứng
  • các sản phẩm
  • mũi tên chỉ hướng phản ứng hóa học.

Các chất phản ứng là các nguyên tố hoặc hợp chất được đặt ở phía bên trái của mũi tên, các sản phẩm là những chất được đặt ở bên phải.

2 H 2 + O 2 -> 2 H 2 O

Trên đây là một ví dụ về phương trình hóa học. Những gì được tô màu đỏ là các chất phản ứng, những gì được tô màu xanh lam là các sản phẩm, mũi tên đưa ra hướng phản ứng là màu đen và ký hiệu + được sử dụng để tách các nguyên tố hoặc hợp chất phản ứng trong phản ứng.

Lưu ý hai số 2 màu xanh lá cây. Những con số này được gọi là hệ số. Các hệ số được sử dụng để cân bằng các phương trình hóa học (Petras, SF).

Đôi khi, các sản phẩm của một phản ứng hóa học phản ứng với nhau, để tạo ra các chất phản ứng một lần nữa.

Trong trường hợp này, người ta nói rằng phản ứng có thể đảo ngược và nó ở trạng thái cân bằng khi tốc độ hình thành các sản phẩm bằng tốc độ của các chất phản ứng.

Thông thường, phía trên mũi tên, các ký hiệu thường được viết để biểu thị các điều kiện theo đó xảy ra phản ứng hóa học.

Ví dụ: nếu có ký hiệu Δ phía trên mũi tên, điều đó có nghĩa là phản ứng đã được làm nóng.

Nếu có một nguyên tố hóa học hoặc hợp chất như Pt, điều đó có nghĩa là nó được sử dụng làm chất xúc tác. Nếu nó được viết H 2 O ngụ ý rằng phản ứng ở trong môi trường nước (Swords, SF).

Ngoài ra còn có một ký hiệu chỉ ra trạng thái của các chất phản ứng và các sản phẩm. Nếu một (s), (l), (g) hoặc (aq) được đặt ở phía bên trái của chất phản ứng hoặc sản phẩm, điều này có nghĩa là chúng ở dạng rắn, lỏng, khí hoặc dung dịch nước tương ứng.

Cách viết phương trình hóa học

Các bước tiếp theo để viết một phương trình hóa học là:

- Chất phản ứng và sản phẩm phản ứng được xác định và chú thích.

- Công thức hoặc ký hiệu của thuốc thử được viết ở phía bên trái có dấu '+' giữa chúng.

- Công thức hoặc ký hiệu của các sản phẩm được viết ở phía bên phải có dấu '+' giữa chúng.

- Hai mặt (thuốc thử và sản phẩm) được phân tách bằng một mũi tên (→) hướng về phía sản phẩm.

- Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố được tính ở cả hai phía. Nếu chúng bằng nhau, thì nó được gọi là phương trình hóa học cân bằng. Nếu chúng không bằng nhau, trạng thái cân bằng của phương trình được thực hiện bằng cách điều chỉnh các hệ số trước các ký hiệu và công thức của chất phản ứng và sản phẩm theo định luật bảo toàn khối lượng.

Về mặt định tính, một phương trình hóa học truyền tên của các thuốc thử và sản phẩm khác nhau.

Về mặt định lượng, nó đại diện cho số lượng nguyên tử và phân tử tương đối (loài phản ứng và sản phẩm) tham gia phản ứng, số mol tương ứng của chất phản ứng và sản phẩm, khối lượng tương đối của chất phản ứng và sản phẩm và khối lượng thuốc thử tương đối. và các sản phẩm khí.

Do đó, phương trình hóa học cho chúng ta mối quan hệ định lượng giữa các chất phản ứng và các sản phẩm hoặc phép cân bằng hóa học của phản ứng (TutorVista.com, SF).

Ví dụ về cách viết và cân bằng một phương trình hóa học

Viết và cân bằng phương trình hóa học cho mỗi phản ứng hóa học đã cho.

1- Hydro và clo phản ứng tạo thành HCl.

2- Ethane, C 2 H 6, phản ứng với oxy để tạo ra carbon dioxide và nước.

Giải pháp

1- Chúng ta hãy bắt đầu bằng cách viết một phương trình hóa học theo công thức của các chất, hãy nhớ rằng cả hydro và clo nguyên tố đều là tảo cát:

H 2 + Cl 2 → HCl

Có hai nguyên tử hydro và hai nguyên tử clo trong các chất phản ứng và một cho mỗi nguyên tử trong sản phẩm. Chúng tôi có thể khắc phục điều này bằng cách bao gồm hệ số 2 ở phía sản phẩm:

H 2 + Cl 2 → 2HCl

Bây giờ có hai nguyên tử hydro và hai nguyên tử clo ở hai bên của phương trình hóa học, vì vậy nó được cân bằng.

2- Bắt đầu viết phương trình hóa học theo các chất liên quan:

C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Chúng ta có hai nguyên tử carbon ở bên trái, vì vậy chúng ta cần hai phân tử carbon dioxide ở bên cạnh sản phẩm, để mỗi bên có hai nguyên tử carbon. Yếu tố đó được cân bằng.

Chúng ta có sáu nguyên tử hydro trong các chất phản ứng, vì vậy chúng ta cần sáu nguyên tử hydro trong các sản phẩm. Chúng ta có thể đạt được điều này bằng cách có ba phân tử nước:

C 2 H 6 + O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O

Bây giờ chúng ta có bảy nguyên tử oxy trong các sản phẩm (bốn CO 2 và ba của H 2 O). Điều đó có nghĩa là chúng ta cần bảy nguyên tử oxy trong thuốc thử.

Tuy nhiên, vì oxy là một phân tử diatomic, chúng ta chỉ có thể thu được số lượng nguyên tử oxy chẵn tại một thời điểm. Chúng ta có thể đạt được điều này bằng cách nhân các hệ số khác với 2:

2C 2 H 6 + O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

Bằng cách nhân mọi thứ khác với 2, chúng ta không làm mất cân bằng các yếu tố khác và bây giờ chúng ta có được số nguyên tử oxy chẵn trong sản phẩm - 14. Chúng ta có thể nhận được 14 nguyên tử oxy ở phía phản ứng bằng cách có 7 phân tử oxy

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

Khi kiểm tra, hãy đếm mọi thứ để xác định rằng mỗi bên có cùng số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Phương trình hóa học này hiện đã được cân bằng (Phương trình hóa học, SF).