Các yếu tố diatomic là gì?
Các nguyên tố diatomic, còn được gọi là các phân tử diatomic đồng âm, chỉ bao gồm hai nguyên tử của các nguyên tố hóa học giống nhau (Helmenstine, 2017).
Một số nguyên tố không thể tự tồn tại, ngay cả khi chúng bị cô lập khỏi bất kỳ loại nguyên tử nào khác. Các yếu tố có tính chất này sẽ kết hợp với các nguyên tử của cùng một nguyên tố để ổn định.
Nói cách khác, hydro, một nguyên tố diatomic, không thể tự nó. Không thể tồn tại đơn giản là H.
Hydrogen phản ứng mạnh đến mức khi nó được phân lập từ mọi thứ trừ hydro, nó sẽ kết hợp thành một phân tử diatomic (gồm hai nguyên tử).
Do đó, khí hydro, đôi khi được sử dụng làm nhiên liệu, tồn tại dưới dạng H 2 (Diatomic Elements, SF).
Phân tử diatomic
Các phân tử diatomic chứa hai nguyên tử liên kết hóa học với nhau. Nếu hai nguyên tử giống hệt nhau, chẳng hạn như phân tử oxy (O 2 ), nó tạo thành một phân tử diatomic đồng âm, trong khi nếu các nguyên tử khác nhau, như trong phân tử carbon monoxide (CO), nó tạo thành một phân tử diatomic hạt nhân
Các phân tử có chứa nhiều hơn hai nguyên tử được gọi là các phân tử polyatomic, ví dụ, carbon dioxide (CO 2 ) và nước (H 2 O). Các phân tử polymer có thể chứa nhiều ngàn nguyên tử thành phần (Encyclopædia Britannica, 2016).
Có bảy yếu tố hình thành các phân tử diatomic. 5 khí sau đây của các nguyên tố được tìm thấy dưới dạng phân tử diatomic ở nhiệt độ và áp suất phòng:
-Hydrogen - H 2
-Nitrogen - N 2
-Oxygen - O 2
-Fluoride - F 2
-Cloro - Cl 2
Brom và iốt thường tồn tại ở dạng lỏng, nhưng cũng là khí diatomic ở nhiệt độ cao hơn một chút, tạo ra tổng cộng 7 nguyên tố diatomic.
-Bromo - Br 2
-Yodo - Tôi 2
Các nguyên tố diatomic là halogen (flo, clo, brom, iốt) và các nguyên tố có đầu cuối-geno (hydro, oxy, nitơ). Astatin là một halogen khác, nhưng hành vi của nó là không rõ (Helmenstine A., 2014).
Tính chất của các yếu tố diatomic
Tất cả các phân tử diatomic là tuyến tính, đó là sự sắp xếp không gian đơn giản nhất của các nguyên tử.
Thật thuận tiện và phổ biến để đại diện cho một phân tử diatomic là hai khối lượng điểm (hai nguyên tử) được kết nối bởi một lò xo không khối lượng.
Các năng lượng liên quan đến chuyển động của phân tử có thể được chia thành ba loại:
- Năng lượng dịch mã (phân tử di chuyển từ điểm A đến điểm B)
- Năng lượng của sự quay (phân tử xoay quanh trục của nó)
- Năng lượng rung động (các phân tử rung động theo nhiều cách khác nhau)
Tất cả các yếu tố diatomic là khí ở nhiệt độ phòng, ngoại trừ brom và iốt là chất lỏng (iốt thậm chí có thể ở trạng thái rắn) và tất cả các yếu tố diatomic trừ oxy và nitơ được nối bằng một liên kết đơn.
Phân tử oxy có hai nguyên tử được liên kết bởi một liên kết đôi và nitơ bằng liên kết ba (Boundless, SF).
Một số yếu tố diatomic
Hydro
Hydrogen (H 2 ), với số nguyên tử là 1, là một loại khí không màu, không được phát hiện chính thức như một nguyên tố của Henry Cavendish cho đến năm 1766, nhưng đã được Robert Boyle tìm thấy một trăm năm trước.
Nó là một loại khí không màu, không mùi, không độc hại tồn tại tự nhiên trong Vũ trụ của chúng ta. Là nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn, hydro là nguyên tố nhẹ nhất và phong phú nhất trong tất cả các nguyên tố hóa học trong vũ trụ vì nó chiếm tới 75% khối lượng của nó.
Nitơ
Nitơ (N 2 ) có số nguyên tử là bảy và chiếm khoảng 78, 05% bầu khí quyển của Trái đất.
Nó là một loại khí không mùi, không màu và chủ yếu là trơ, và vẫn không màu và không mùi ở trạng thái lỏng.
Oxy
Oxy (O 2 ) có số nguyên tử là tám. Khí không màu và không mùi này có tám proton trong hạt nhân và có màu xanh nhạt ở trạng thái lỏng và rắn.
Một phần năm bầu khí quyển của Trái đất bao gồm oxy và là nguyên tố phổ biến thứ ba trong vũ trụ về khối lượng.
Oxy là nguyên tố có khối lượng lớn nhất trong sinh quyển Trái đất. Nồng độ oxy cao trong khí quyển là kết quả của chu trình oxy của Trái đất, chủ yếu được điều khiển bởi quá trình quang hợp của thực vật (Thông tin oxy, SF).
Flo
Fluorine (F 2 ) có số nguyên tử là chín, và là chất phản ứng và độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố. Nguyên tố phi kim này là một chất khí màu vàng nhạt là thành viên của nhóm halogen.
George Gore rõ ràng là nhà khoa học đầu tiên cô lập flo, nhưng thí nghiệm của ông đã phát nổ khi flo được sản xuất phản ứng với hydro.
Năm 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan đã được trao giải thưởng Nobel về hóa học cho công trình phân lập flo vào năm 1886. Đây là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng tuần hoàn.
Clo
Clo (Cl 2 ) là thành viên của nhóm halogen với số nguyên tử là mười bảy. Một trong những dạng của nó, NaCl, đã được sử dụng từ thời cổ đại.
Clo đã được sử dụng trong hàng ngàn năm dưới nhiều hình thức khác, nhưng nó không được đặt tên cho đến năm 1810 bởi Ngài Humphry Davy.
Clo ở dạng nguyên chất có màu xanh lục vàng, nhưng các hợp chất phổ biến của nó thường không màu (Thông tin về clo, SF).
Brom
Brom (Br 2 ) có số nguyên tử là ba mươi lăm. Nó là một chất lỏng màu nâu sẫm nặng, yếu tố phi kim duy nhất là chất lỏng.
Brom được Antoine J. Balard phát hiện vào năm 1826. Nó được sử dụng cho các mục đích quan trọng từ lâu trước khi nó được phát hiện chính thức.
Iốt
Iốt (I 2 ) có số nguyên tử là năm mươi ba, với năm mươi ba proton trong hạt nhân của một nguyên tử. Nó là một màu xanh đen không kim loại có vai trò rất quan trọng trong hóa học hữu cơ.
Iốt được phát hiện vào năm 1811 bởi Barnard Courtois. Ông đặt tên cho nó là iốt từ tiếng Hy Lạp "iodes" có nghĩa là màu tím. Nó là một chất rắn màu xanh đen.
Iốt đóng một vai trò rất quan trọng trong sinh học của tất cả các sinh vật sống vì sự thiếu hụt của nó dẫn đến các bệnh như cường giáp và suy giáp (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
